- филиал Государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Нижегородский государственный инженерно-экономический университет»

г. Нижний Новгород

29.03.01 Технология изделий легкой промышленности

Срок действия программы:  уч.г.

Зав. кафедрой Бозина Татьяна Анатольевна                                      _______________

Зав. кафедрой Бозина Татьяна Анатольевна

исполнения в 2023-2024 учебном году на заседании кафедры

Зав. кафедрой Бозина Татьяна Анатольевна

исполнения в 2022-2023 учебном году на заседании кафедры

Зав. кафедрой Бозина Татьяна Анатольевна

исполнения в 2021-2022 учебном году на заседании кафедры

Зав. кафедрой Бозина Татьяна Анатольевна

исполнения в 2020-2021 учебном году на заседании кафедры

ции

ракт.

1. Основные законы и понятия химии. Газовые законы. Эквивалент.

2. Основные классы неорганических соединений: бинарные соединения, оксиды, перекисные соединения, их номенклатура.

3. Основные классы неорганических соединений: кислоты, основания, соли, их номенклатура.

4. Атомные и молекулярные массы. Количество вещества. Молярные массы и объём.

5. Классификация комплексных соединений. Координационное число. Классификация лигандов. Изомерия комплексных соединений.

6. Уравнение Планка. Волновой характер движения микрочастиц. Принцип неопределённости Гейзенберга.

7. Развитие представления о строении атома (краткий очерк). Электронное облако. Волновая функция. Волновое уравнение Шредингера.

8. Квантовые числа и их характеристика.

9. Основные закономерности заполнения электронных оболочек атомов: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского.

10. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, атомные и ионные радиусы.

11. Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение. Структура периодической системы химических элементов.

12. Связь строения атомов химических элементов с их положением в периодической таблице Д.И. Менделеева. Периодические свойства атомов и ионов элементов.

13. Полярность связи. Неполярные и полярные молекулы.

14. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь и физические свойства металлов.

15. Основные параметры молекулы. Кривая потенциальной энергии для молекулы водорода.

16. Определения, принятые в термодинамике: система, виды систем, термодинамические свойства систем, функция состояния системы, энергия, полная энергия системы, внутренняя энергия, теплота, работа, нулевой принцип термодинамики, адиабатный процесс, экзотермический процесс, эндотермический процесс.

17. Первое начало термодинамики. Изменение внутренней энергии системы. Энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса.

18. Теплоёмкость. Второе начало термодинамики. Энтропия.

19. Условия самопроизвольного протекания химических процессов. Функция Гельмгольца. Функция Гиббса. Направление реакции

20. Скорость химических реакций. Молекулярность реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

21. Кинетический закон действующих масс. Механизм химических реакций. Цепные реакции.

22. Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Понятие о катализаторах и их влияние на скорость химической реакции.

23. Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

24. Дисперсные системы. Растворы и их классификация. Способы выражения концентрации растворов.

25. Электролиты. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

26. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

27. Ионное произведение воды. Водородный показатель и его значение.

28. Гидролиз солей. Произведение растворимости.

29. Растворы неэлектролитов. Закон Рауля. Осмос. Осмотическое давление.

30. Степень окисления химических элементов. Связь строения атома с возможными степенями окисления элементов в соединениях. Окислители и восстановители.

31. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений ОВР.

32. Химические источники тока, их классификация, принцип действия и применение. Принцип работы гальванического элемента.

33. Понятия об электродных потенциалах. Уравнение Нернста. Ряд напряжений металлов, стандартные потенциалы электрохимических процессов.

34. Сущность процесса электролиза и его применение. Электролиз расплавов и растворов электролитов.

35. Коррозия металлов и ее виды. Способы защиты металлов от коррозии.

36. Общая характеристика s, p, d металлов (примеры).

37. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы периодической системы (примеры).

38. Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы (примеры).

39. Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы периодической системы (примеры).

40. Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы периодической системы (примеры).

41. Общая характеристика элементов VIII группы главной подгруппы периодической системы (примеры).

1. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Современные данные о строении и природе связей в органических соединениях. Взаимное влияние атомов в молекуле и его природа. Индукционный эффект. Мезомерный эффект (сопряжение).

2. Классификация органических соединений. Гомология. Функциональные группы. Понятие о промежуточных соединениях – свободных радикалах, карбанионах, карбкатионах.

3. Алканы. Общая формула. Гомологический ряд. Строение, изомерия, номенклатура. Понятие об алкилах. Способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Реакции замещения, их радикальный механизм.

4. Понятие о цепных реакциях. Окисление и дегидрирование при высоких температурах алканов. Крекинг, пиролиз. Важнейшие представители.

5. Алкены. Общая формула. Гомологический ряд. Строение, изомерия, номенклатура. Характеристика двойной углерод-углеродной связи. Способы получения алкенов. Физические свойства.

6. Химические свойства алкенов. Реакции присоединения, их электрофильный механизм. Правило Марковникова и его современная трактовка. Реакции окисления алкенов. Полимеризация. Важнейшие представители.

7. Алкины. Общая формула. Гомологический ряд. Строение, изомерия, номенклатура. Характеристика тройной углерод-углеродной связи. Способы получения (на примере ацетилена): из карбида кальция, пиролизом метана, из галогенопроизводных.

8. Физические свойства алкинов.  Химические свойства. Реакции присоединения. Полимеризация ацетилена. Кислотный характер алкинов с концевой тройной связью, образование ацетиленидов. Важнейшие представители.

9. Алкадиены. Три типа диеновых углеводородов. Строение, номенклатура. Углеводороды с сопряженными двойными связями. Способы их получения, физические и химические свойства. Понятие о натуральном и синтетическом каучуке.

10. Алициклические углеводороды. Общая формула. Гомологический ряд. Строение, изомерия, номенклатура. Способы получения из ациклических соединений. Физические свойства.

11. Алициклические углеводороды. Химические свойства. Причины различной прочности циклов, гипотеза Байера. Понятие о конформации циклов. Важнейшие представители.

12. Ароматические углеводороды. Гомологический ряд, строение, номенклатура, изомерия. Понятие об "ароматическом характере. Источники и способы получения. Физические свойства. Формула Кекуле и современные представления о строении бензола.

13. Гомологический ряд бензола. Химические свойства. Реакции электрофильного замещения и их механизм. Реакции присоединения. Окисление и дегидрирование. Важнейшие представители.

14. Одноатомные спирты. Общая формула насыщенных алифатических спиртов. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Понятие о первичных, вторичных и третичных спиртах. Способы получения.

15. Физические свойства спиртов. Химические свойства: реакции, протекающие с разрывом связи О-Н; реакции, протекающие с разрывом связи С-О; окисление и дегидрирование. Важнейшие представители.

16. Многоатомные спирты. Двухатомные спирты (гликоли). Строение, изомерия, номенклатура. Получение, химические свойства и применение (на примере этиленгликоля). Трехатомные спирты (глицерины). Строение, номенклатура. Важнейший представитель – глицерин.

17. Фенолы. Строение, номенклатура. Способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Двух- и трехатомные фенолы. Понятие о хинонах.

18. Простые эфиры. Общая формула. Номенклатура, изомерия. Способы получения. Химические свойства. Отдельные представители.

19. Альдегиды и кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Реакции нуклеофильного присоединения. Реакции замещения. Восстановление, окисление. Реакция Канниццаро.

20. Альдегиды и кетоны. Реакция Тищенко. Реакции, обусловленные подвижностью атомов водорода в -положении углеводородного радикала. Различия в свойствах альдегидов и кетонов. Реакции полимеризации альдегидов. Важнейшие представители.

21. Одноосновные карбоновые кислоты. Общая формула, изомерия, номенклатура. Способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Кислотные свойства.  

22. Одноосновные кислоты. Реакции по карбоксильной группе, реакции по углеводородному радикалу, декарбоксилирование. Важнейшие представители.

23. Углеводы. Моносахариды. Классификация, стереоизомерия. Циклические формы, формула Хеуорса. Таутомерия. Химические свойства. Олигосахариды. Полисахариды.

24. Двухосновные кислоты. Классификация, изомерия, номенклатура. Способы получения. Особенности физических и химических свойств. Отдельные представители.

25. Понятие о кислотных радикалах (ацилах), ацилировании и ацилирующих агентах.

26. Галогенангидриды. Общая формула. Способы получения. Свойства. Отдельные представители.

27. Ангидриды. Общая формула ангидридов одноосновных и двухосновных кислот. Способы получения, применение. Отдельные представители.

28. Сложные эфиры. Общая формула. Номенклатура. Способы получения, нахождение в природе. Реакция этерификации. Физические и химические свойства. Отдельные представители.

29. Амиды карбоновых кислот. Определение. Строение, номенклатура. Способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Отдельные представители.

30. Амины. Определение. Классификация. Номенклатура, изомерия. Способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Анилин (строение, получение, применение, значение).

31. Аминокислоты. Определение. Классификация. Номенклатура, изомерия. Способы получения. Физические 

по дисциплине Химия 2 семестр

Вариант    1

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)2(CH)2(C2H5)2,

б) (CH3)2CCH(CH3)

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) метилизопропилтрет.бутилметан,

б) метилэтилацетилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2,3-триметилбутан,

б) 3,4-диметилгексен-3.

4. Классификационные признаки органических соединений: строение углеродного скелета и природа функциональной группы. Функциональная группа. Структурная формула. Структурные изомеры.

Вариант  2

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)3CCH(CH3)CH(CH3)(C2H5)

б) (СН3)(С2Н5)С2(С2Н5)2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) диметилизопропилвтор.бутилметан,

б) α -метил-α -этил-β -втор.бутилэтилен.

3.Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2,3,4-тетраметил-3-этилпентан,

б) 2,5-диметилгексин-3.

4. Основные правила составления названий по номенклатуре ИЮПАК для органических соединений; заместительная и радикало-функциональная номенклатура. Родоначальная структура, заместители, характеристические группы.

Вариант  3

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)3ССН(С2Н5)СН(СН3)(С2Н5),

б) (CH3)2CHС2СН(CH3)2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК

а) этилдивтор.бутилметан,

б) изопропилтрет.бутилацетилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2-диметил-3-этилпентан,

б) 2,2,5,5-тетраметилгексен-3.

4. Основные классы органических соединений: спирты, фенолы, тиолы, амины, эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. Органические радикалы.

Вариант  4

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)2(СН)4(СН3)(С2Н5),

б) (CH3)3С2(СН3)(С2Н5)СН(СН3)2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а)метилизопропилтрет.бутилметан, б)сим.втор.бутилтрет.бутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а)2,2,4,4-тетраметил-3-этилпентан, б) 2,2,5-триметилгексин-3.

4. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия как специфическое явление органической химии.

Вариант 5

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) СН3(СН2)2СН(С2Н5)СН(СН3)(С2Н5),

б) (CH3)3С4(СН3)3.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК

б) α -этил-β -изопропил-α-втор.бутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2-метил-3,3-диэтилпентан,

б) бутадиен-1,3.

4. Химические связи в органических соединениях. Ковалентные δ- и π-связи, их основные характеристики: длина, энергия, полярность. Шкала электроотрицательности элементов - органогенов.

Вариант  6

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)3С(СН2)2СН(СН3)2,

б) СН2С(СН3)СНСН2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК

а) метилэтилизопропилтрет.бутилметан,

б) α,α -диметил-β-вторбутилэтилен.

3 Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а)2,4-диметилгексан,

б) 2,2,5-триметилгептин-3

4. Химические связи в органических соединениях. Донорно-акцепторные и водородные связи.

Вариант  7

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)3С2(СН3)2(СН2)2СН3,

б) (CH3)3С(СН)2С(СН3)3.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) дитрет.бутил,

б) сим.изопропилвтор.бутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2,3,4-тетраметилгексан,

б) 2-метилгексин-3.

4. Оптическая активность. Хиральные и ахиральные молекулы. Стереоизомеры: энантиомеры и δ-диастереомеры. Мезоформы. Рацематы  

Вариант  8

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)2(С2Н5)ССН(СН3)(С2Н5),

б) (CH3)3С3СН(СН3)(С2Н5).

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) триэтилизопропилметан,

б) метилизобутилацетилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2,4-триметил-3-этилгексан,

б) 3,5-диметилгептен-3.

4. Виды сопряжения: π, π-  и  р,π- сопряжение. Сопряженные системы с открытой цепью сопряжения: 1,3- диены (1,3- бутидиен), полиены (β-каротин, ретиналь), α, β- ненасыщенные соединения, карбоксильная группа.

Вариант  9

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)2CH(CH2)2CH(CH3)2 б)(CH3)3C4(CH3)3.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а)диметилэтилизобутилметан,

б)α -изопропил-β-трет.бутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2-диметил-3-этилпентан,

б) 2,2,5,5-тетраметилгексен-3.

4. Конфигурация. Проекционные формулы Фишера. Стереохимическая номенклатура. Глицериновый альдегид как конфигурационный стандарт.

Вариант  10

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)2CHC(C2H5)3

б) (CH3)(С2Н5)(СН)2С(СН3)2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

б)α -этил-β-изопропил-α втор.бутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а)2,3,4-триметил-3-этилпентан, б)2,2,5-триметилгептин-3.

4. Сопряженные системы с замкнутой цепью сопряжения. Ароматичность; критерии ароматичности. Ароматичность карбоциклических (бензол, нафталин) и гетероциклических (фуран, тиофен, пиррол, пиразол, имидазол, пиридин) соединений.

Вариант  11

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)2(СН)2(СН3)СН2СН(СН3)2,

б) СН2С(СН3)СН2С(СН3)СН2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) диэтилдитрет.бутилметан,

б) диизобутилацетилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 3-метил-4-этилгептан, б)2,5-диметил-4-этилгептен-3.

4. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный эффекты). Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.

Вариант  12

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) СН3(СН2)2СН(С2Н5)СН(СН3)(С2Н5),

б) (CH3)3С3СН3.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) этилпропилвтор.бутилметан,

б) сим.этилизопропилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2,4-триметилпентан,

б) 3,5-диметилгептен-3.

4. Кислоты Бренстеда в органической химии. Определение, константа кислотности, общие закономерности, определяющие силу кислот.

Вариант  13

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (CH3)3С(СН2)2СН(СН3)2,

б) (CH3)2СНС2СН2СН(СН3)2.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) изопропилвтор.бутилметан,

б)α -метил-β -этил-α -изопропил-β -втор.бутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а)2,2,4,4-тетраметил-3-этилпентан, б)2,4-диметилгексен-2.

4. Основания Бренстеда в органической химии. Определение, константа кислотности, общие закономерности определяющие силу оснований.

Вариант  14

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (СН3)2(СН)2(С2Н5)2,

б) (СН3)2(СН)2С(С2Н5)СН(СН3)(С2Н5).

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) этилвтор.бутилтрет.бутилметан,

б) несим.метилизобутилэтилен.

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,2,4,4-тетраметил-3,3-диэтилпентан,

б) 2,6-диметилоктин-4.

4. Кислоты и основания Льюиса в органической химии.

Вариант  15

1. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько первичных, вторичных, третичных и четвертичных углеродных атомов в каждом соединении:

а) (СН3)3С2(С2Н5)2С(СН3)3,

б) (СН3)(С2Н5)С2(СН3)(С2Н5).

2. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК:

а) метилвтор.бутилтрет.бутилметан,

3. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре:

а) 2,3,5-триметилгексан, б)2,7-диметилоктен-4.

4. Кислотные свойства спиртов в органической химии.

Вариант 16

1.Составьте структурные формулы всех изомеров, имеющих состав С5Н12. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных, третичных атомов углерода.

2.Составьте структурные формулы всех изомеров ароматических углеводородов, имеющих состав С8Н10 и дайте им все возможные названия.

3. Назовите соединения по номенклатуре ИЮПАК:

а) CH3 – C(O) – CH3  

б)HS – CH2 – CH(NH2) – COOH

4. Кислотные свойства карбоновых кислот в органической химии.

Вариант  17

1. Составьте структурные формулы всех изомеров непредельных углеводородов, имеющих состав С5Н10. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных, третичных атомов углерода.

2. Сколько изомерных углеводородов ароматического ряда у метилэтилбензола, отличающихся друг от друга по взаимному расположению заместителей. Составьте их структурные формулы и дайте им все возможные названия.

3. Назовите соединения по номенклатуре ИЮПАК:

а) HOOC – CH2 - CH2 C(O) – COOH

б) CH2(OH) – CH(OH) - CH2(OH)

4. Основные свойства спиртов в органической химии.

Вариант   18

1.Составьте структурные формулы всех изомеров, имеющих состав С6Н14. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных, третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы изомеров циклических углеводородов, имеющих состав С5Н8 с пятью и четырьмя атомами углерода в цикле. Дайте им все возможные названия.

3. Напишите структурный формулы соединений: пропеналь, n-аминобензолсульфоновая кислота, оксобутандиовая кислота, диэтиламин.

4. Основные свойства простых эфиров и карбонильных соединений в органической химии.

Вариант  19

1.Составьте структурные формулы всех изомеров углеводородов ацетиленового ряда имеющих состав С5Н8. назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных, третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы циклических углеводородов, имеющих состав С6Н12, с четырьмя атомами углерода в цикле. Дайте им названия по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.

3. Цитраль, использующийся в медицинской практике, имеет строение:

(CH3)2C = CH – CH2 – CH2 – C(CH3) = CH – COH. Назовите соединение по номенклатуре ИЮПАК.

4. Основные свойства аминов в органической химии.

Вариант  20

1.Составьте структурные формулы всех изомеров непредельных углеводородов, имеющих состав С4Н6. Дайте им все возможные названия. К каким гомологическим рядам они принадлежат? Укажите, сколько в каждом из них первичных, вторичных и третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы всех изомеров циклических углеводородов, имеющих состав С5Н10, с тремя атомами углерода в цикле и дайте им все возможные названия.

3. Яблочная кислота по номенклатуре ИЮПАК назыается 2-оксибутандиовой кислотой. Напишите ее структурную формулу.

4. Кислотно - основные свойства азотсодержащих гетероциклов (пиррол, имидазол, пиридин).

Вариант  21

1.Составьте структурные формулы всех изомеров углеводородов диенового ряда, имеющих состав С5Н8. Дайте им все возможные названия. Укажите, сколько в каждом из них первичных, вторичных и третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы изомеров триметилбензола, отличающихся друг от друга взаимным расположением метильных групп и дайте все возможные названия.

3. Аминокапроновая кислота имеет строение: H2N – CH2 – CH2 - CH2 – CH2 – CH2 – COOH.

Назовите это соединение по номенклатуре ИЮПАК.

4. Классификация органических реакций: замещения, присоединения, элиминирования, окислительно-восстановительные.

Вариант  22

1.Составьте структурные формулы изомеров углеводородов,имеющих состав С7Н16, с пятью атомами углерода в главной цепи. Дайте им названия по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных и третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы изомеров диметилэтилбензола с различным взаимным расположением метильных и этильных радикалов. Дайте им все возможные названия.

3. Глутаминовая кислота, входящая в состав белков, имеет строение:

HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2)– COOH. Назовите это соединение.

4. Классификация органических реакций по механизму: радикальные и ионные (электрофильные, нуклеофильные). Субстрат, реагент, реакционный центр.

Вариант    23

2.Сколько изомерных углеводородов ароматического ряда у метилэтилбензола? Составьте структурные формулы и дайте им названия.

3. Какой из приведенных соединений - толуол или гексатриен-1, 3, 5 - является ароматическим? Обоснуйте свой выбор, используя критерии ароматичности.

4. Способы разрыва ковалентной связи: гомолитический (радикальный) и гетеролитический (ионный). Радикальные, электрофильные, нуклеофильные реагенты. Карбкатионы, карбанионы, их электронное строение и факторы стабильности.

Вариант  24.

1.Составьте структурные формулы непредельных углеводородов ацетиленового ряда, имеющих состав С6Н10 с пятью атомами углерода в главной цепи. Дайте им названия по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.

2. Составьте структурные формулы всех изомеров циклических углеводородов, имеющих состав С5 Н10. Дайте им все возможные названия.

3. Механизм реакции радикального замещения в насыщенных соединениях на примере галогенирования метана.

4. Напишите реакции бромирования этана, бутана, изобутана. Запишите механизм этих реакций.

Вариант  25.

1.Cоставьте структурные формулы непредельных углеводородов диенового ряда, имеющих состав С6Н10, с пятью атомами углерода в главной цепи. Дайте им названия Сколько из них углеводородов с сопряженным расположением двойных связей?

2. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов, имеющих состав С8 Н10, и дайте им все возможные названия.

3. Механизм реакций электрофильного присоединения в алкенах на примере бромирования этилена. Покажите его пространственную направленность. Правило Марковникова.

4. Напишите реакцию гидратации пропена. Объясните ее механизм. Укажите роль кислотного катализа.

Вариант  26.

1.Составьте структурные формулы всех изомеров углеводородов, имеющих состав С5Н12. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Какие изомеры содержат в молекулах третичные атомы углерода?

2.Составьте структурные формулы циклических углеводородов, имеющих состав С6Н12, с четырьмя атомами углерода в цикле. Дайте им все возможные названия.

3. Общий механизм реакций электрофильного замещения в аренах.

4. Напишите реакцию нитрования толуола (метилбензола). По какому механизму она протекает? Покажите ориентирующее действие метильной группы. Роль кислотного катализа.

Вариант  27.

1.Составьте структурные формулы всех изомеров непредельных углеводородов, имеющих состав С5Н10. Назовите их по рациональной номенклатуре и по номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных и третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы циклических углеводородов, имеющих состав С6Н12 , с тремя атомами углерода в цикле. Дайте им все возможные названия.

3. Ориентанты I и II рода, их влияние на реакционную способность производных бензола.

4. Напишите реакцию сульфирования аминобензола /анилина/. По какому механизму она протекает? Покажите ориентирующее действие амино- группы.

Вариант  28.

1. Составьте структурные формулы непредельных углеводородов этиленового и ацетиленового рядов, содержащих четыре атома углерода. В каком случае больше изомеров? Дайте

им названия по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.

2. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов, имеющих состав С8Н10. Дайте им все возможные названия.

3. Реакции алкилирования, галогенирования, сульфирования бензола. Роль катализаторов (кислот Льюиса) в образовании электрофильного реагента (на примере реакции алкилирования бензола)

4. Напишите реакцию бромирования метилбензола /толуола/. Опишите механизм и покажите ориентирующее действие метильной группы. Что легче бромируется толуол или бензол и почему?

Вариант  29

1.Составьте структурные формулы непредельных углеводородов ацетиленового ряда, имеющих состав С5Н8. Дайте им названия по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных и третичных атомов углерода.

2. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов, имеющих состав С9Н12, с тремя заместителями в бензольном кольце. Дайте им все возможные названия.

3. Напишите реакцию окисления пропена перманганатом калия в щелочной среде /реакция Вагнера/ и объясните, почему она используется как качественная реакция на кратную связь?

4. Напишите реакцию взаимодействия этина с водой /реакция Кучерова/, назовите продукт реакции и проведите его дальнейшее окисление и гидрирование.

Вариант   30

1.Составьте структурные формулы изомеров углеводородов, имеющих состав С7Н16, с пятью атомами углерода в главной цепи. Дайте им названия по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Укажите сколько в каждом из них первичных, вторичных и третичных атомов углерода.

2. Сколько всего изомеров ароматических углеводородов у метилэтилбензола. Составьте структурные формулы этих соединений и дайте им все возможные названия.

3. Напишите реакцию нитрования нафталина. По какому механизму она протекает?

Критерии оценок контрольной работы:

- оценка «отлично» выставляется, если обучающийся в работе полностью раскрыл избранную тему, отразил уровень понимания материала, соблюдены правила оформления работы.

- оценка «хорошо» выставляется, если обучающийся выполнил требования к оценке "отлично", но допущены 2-3 несерьезных недочета.

- оценка «удовлетворительно» выставляется, если обучающийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы; в ходе проведения работы были допущены ошибки.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется, если обучающийся выполнил работу не полностью или объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.

по дисциплине Химия 1 семестр

1. Чему равно массовое число атома?

а) числу протонов в атоме б) числу нейтронов в атоме

в) числу нуклонов в атоме г) числу электронов в атоме

2. Чему равно число нейтронов в атоме 31 15 Р?

а) 31        б) 16       

в) 15        г) 46

3. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?

а) n        б) l       

в) ml        г) ms

4. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?

а) 0, 1, 2 б)  2,  1,0, +1, +2

в)  1, 0, +1 г) 1, 2, 3

5. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?

а) 1        б) 3       

в) 5        г) 7

6. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s24p5?

а) 35Br        б) 7N       

в) 33As        г) 23V

7. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?

а) числом протонов б) числом нейтронов

в) числом электронов г) зарядом ядра

8. Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов?

а) 14        б) 15       

в) 16        г) 17

9. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня?

а) 0, 1, 2 б)  2,  1, 0, +1,+2

в) 0,1 г) 1

10. Как обозначается подуровень, для которого n = 4 и l = 0?

а) 4ƒ б) 4d       

в) 4р         г) 4s

11. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s23р4?

а) 6С        б) 14Si      

в) 16S      г) 24Сr

12. Какую общую формулу имеет основание?

а) Ме(ОН)у         б) Н2(Ас)        

в) Эm Оn          г) Мех (Ас)у

13. Какой из оксидов является амфотерным?

а)  ZnО             б) SiО2        

в) SiО             г) Nа2О

14. Какое из оснований является двухкислотным?

а)  КОН           б) Вi(ОН)3         

в) NН4ОН          г) Sn (ОН)2

15. Какая из кислот является двухосновной?

а) НNО2             б) НВ2        

в) Н2СО3            г) Н3ВО3

16. Какая из солей является кислой солью?

а) [Fe(ОН)2]2СО3          б) Fe (НСО3)3        

в) Fe ОН СО3       г) Fe2 (CО3)3

17. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСI О4?

а) II            б) III           

18. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?

а) Н2S          б) Н2S2О3        

в) Н2SО3          г) Н2SО4

19. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?

а) ВiОНСО3           б)  Вi2 (CО3)3       

в) Вi (НСО3)3      г) [Вi (ОН2)] CО3

20. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»

а) Вi (НSО4)3          б) Вi(НSО3)3      

в) Вi (ОН) SО4       г) [Bi (ОН2)]2 SO4

21. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»?

а) [AL(ОН)2]2 SО4             б) ALОНSО3      

в) [AL(ОН)2SO3           г) ALОНSО4

22. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?

а) К2SO3 б)  

в) RbOH г)  

23. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AIPO4 б)  

в) AgNO3 г) CuS

24. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AgBr б) Cu(OH)2

в) Zn(NO3)2 г) HgS

25. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?

а) б)  

в)   г)  

26. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой долей  (в  ва) = 10%?

а) 10г б) 20г

в) 5г г) 40г

27. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1л децимолярного раствора?

а) 0,2моль б) 1моль

в) 0,1моль г) 0,01моль

28. По какой формуле можно рассчитать молекулярную концентрацию раствора?

а)   б)  

в)   г)  

29. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 150 г раствора с массовой долей  (в  ва) = 5%?

а) 15г б) 7,5г

в) 10г г) 5,0г

30. Какие из следующих электролитов при диссоциации образующих ионы Н+ и ОН одновременно?

а) Ca(OH)2 б) КОН

в) H3PO4 г) AI(OH)3

31. Какие частицы являются анионами?

а) Fe3+ б)  

в)   г) Mn2+

32. Какие электролиты являются сильными?

а) HI б) KOH

в) H2S г) H3PO4

33. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом  2?

а) Ca б) O

в) Fe г) Sn

34. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4?

а) 2 б) 9

в) 3 г) 4

35. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H+ + OH  = H2O?

а) CuOHCI+H2O б) HBr+KOH+KBr+H2O

в)   г)  

36. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде ионов:  

а) СаСО3 б) HI

в) CaI2 г) CO2

37. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+?

а) KMnO4 б) MnCI2

в) Na2MnO4 г) MnO2

38. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы CI-?

а) KCIO3 б) HCI

в) Ca(CIO)2 г) НCIO

39. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом +1?

а) Н б) Sr

в) Са г) Fe

а)   б)  

в)   г)  

41. Какие из следующих электролитов являются слабыми?

а) H2SO4 б) NaCI

в) AI(NO3)3 г) H3PO4

42. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI3?

а) 4 б) 10

в) 8 г) 5

43. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?

а)   б) СaО + H2O = Ca(OH)2

в)   г)  

44. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул:  

а) H2S б) Pb(NO3)2

в) PbS г) HNO3

45. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?

а)H2SO4 б) AI(OH)2CI

в) Ca(HCO3)2 г) Sn(OH)2

46. Какова среда раствора, если [ОН] = 10-11 моль/л?

а) кислая б) щелочная

в) нейтральная

47. Чему равно ионное произведение воды (t = 250С)?

а)10-12 б) 10-10

в) 10-14 г) 10-9

48. Какова среда раствора, если рН < 7?

а)нейтральная б) кислая

в) щелочная

49. Чему равен рН раствора, если [Н+]=10-5 моль/л?

а) 8 б) 12

в) 5 г) 9

50. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?

а) PbNO3 б) KNO3

в) AI2(SO4)3 г) Pb2CO3

51. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?

а)Na2CO3 б) CaS

в) AI(NO3)3 г) BaCI2

52. В растворах, каких солей метилоранж имеет желтый цвет?

а) Na2S б) LiCI

в) HCI г) H3PO4

53. При каких значениях рН фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет?

а) 12 б) 4

в) 7 г) 14

54. Какую окраску приобретает лакмус в нейтральной среде?

а) малиновую б) синюю

в) красную г) фиолетовую

55. Растворы, каких солей характеризуются значениями рН > 7?

а) NaBr б) AgNO3

в) FeCI3 г) CuSO4

56. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

а) NaCI б) Na2O

в) HNO3 г) HCI

57. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?

а) H2O б) KOH

в) H2SO4 г) AI2(SO4)3

58. При взаимодействии, каких двух веществ, происходит реакция нейтрализации?

а) NaCI+AgNO3 б) BaCI2+H2O

в) NaOH+HNO3 г) BaCI2+H2SO4

59. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

а) Zn б) Hg

в) Fe г) Ag

60. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

а) H3PO4 б) H2SO4

в) HPO3 г) H3PO3

61. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:

а) по числу нейтронов б) по числу электронов

в) по числу протонов г) по положению в периодической системе

62. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

в) SO2 г) SO3

63. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?

а) CaCI2 б) H2O

в) H2SO4 г) HCI

64. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?

а) H2O б) BaO

в) NaOH г) BaSO4

65. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

а) Hg б) Cu

в) Au г) Al

66. Отстаивание применяют при разделении смеси, если компоненты обладают:

а) различной плотностью б) различной растворимостью

в) различной окраской г) различным агрегатным состоянием

67. Дистилляция – метод разделения смесей, в основе которых лежит:

а) различная температура кипения компонентов

б) различная плотность компонентов

в) различная растворимость веществ

г) различное агрегатное состояние веществ

68. Выпаривание применяют для выделения веществ и смесей, если компоненты обладают:

а) различной плотностью       б) различным агрегатным состоянием

в) различной растворимостью       г) различной температурой кипения

69. Химическое понятие «моль» показывает:

а) число атомов вещества б) число молекул вещества

в) количество вещества г) молекулярную массу вещества

70. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, обладающих различными свойствами. Это явление называют:

а) полиморфизмом б) гомологией

в) многомерностью г) аллотропией

71. Закон постоянства состава открыл ученый:

а) Дж. Пристли б) Ж.Л. Пруст

в) К. Шееле г) Дж. Дальтон

72. Химические соединения переменного состава называют:

а) сложными веществами б) дальтонидами

в) комплексными веществами г) бертоллидами

73. Химические соединения постоянного состава называют:

а) бертоллидами б) веществами

в) дальтонидами г) корпускулидами

74. В основе современной квалификации химических элементов лежит:

а) валентность б) строение атома

в) атомная масса г) число протонов в ядре атома

75. Ковалентная связь осуществляется за счет:

а) электронных облаков

б) валентных электронов

в) двух общих электронов, или электронной пары

г) электростатических сил притяжения

6. Химические соединения с ионной связью называют ионными или:

а) ковалентными б) электролитами

в) электростатическими г) гетерополярными

77. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:

а) кристаллогидратами б) гидратами

в) гидрированными г) сольватами

78. Суспензия представляет собой:

а) смесь твердого и жидкого веществ

б) раствор твердого вещества в жидком растворителе

в) лекарственное средство

г) коллоидный раствор

79. Эмульсия представляет собой:

а) жидкий раствор

б) смесь нерастворимых друг в друге жидких веществ

в) раствор яичного белка

г) средство для стирки

80. Коллоидный раствор отличается от истинного раствора:

а) концентрацией

б) плотностью

в) размерами частиц растворенного вещества

г) способами приготовления

81. Ареометр – это прибор, с помощью которого:

б) устанавливают направление ветра

в) контролируют содержание вредных веществ в растворах

г) измеряют плотность жидкостей

82. В лаборатории растворитель может быть отделен от растворенного вещества:

а) электролизом б) декантацией

в) фильтрованием г) перегонкой

83. Какова среда водного раствора хлорида натрия?

а) нейтральная б) соленая

в) кислая г) щелочная

84. Какова среда водного раствора силиката натрия?

а) кислая б) соленая

в) нейтральная г) щелочная

85. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?

а) красный б) зеленый

в) синий г) бесцветный

86. Примером окислительно-восстановительной реакции является:

а) разложение известняка

б) разложение азотной кислоты

в) нейтрализация азотной кислоты

г) взаимодействие известняка с азотной кислотой

87. Раствор нитрата калия в воде, в присутствии фенолфталеина присутствует:

а) синим б) малиновым

в) бесцветным г) розовым

88. Раствор сульфата аммония в воде, окрасится лакмусом в:

а) синий цвет б) красный цвет

в) фиолетовый цвет г) останется бесцветным

89. Фтор – это самый:

а) активный неметалл б) прочный элемент

в) сильный окислитель г) электроотрицательный элемент

90. Число изотопов водорода известных науке равно:

а) 5 б) 2

в) 4 г) 3

91. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:

а) молекула б) ион

в) атом г) химический элемент

92. Количество вещества – это:

а) порция вещества, измеренная в молях

б) число структурных частиц, равное 6  1023

в) масса вещества

г) навеска вещества

93. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

а) положение элемента в периодической системе

б) число протонов в ядре атома

в) число энергетических уровней

г) число нейтронов в атоме

94. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:

а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода

б) металлические свойства слева направо ослабевают

в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода

г) свойства элементов периодически повторяются

95. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

а) способностью атома отдавать электроны

б) способностью реагировать с неметаллами

в) величиной электроотрицательности

г) строением кристаллической решетки

96. Амфотерными свойствами не обладает:

а) ZnO б) Zn(OH)2

в) Al2O3 г) Cu2O

97. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

а) металлические свойства б) неметаллические свойства

в) химическая активность г) растворимость в воде

98. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

а) металлический блеск б) электропроводность

в) окислительные свойства г) относительная плотность

99. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

а) строение внешнего энергетического уровня

б) валентность

г) степень окисления в оксидах

100. Химическую связь между ионами называют:

а) анионкатионной б) ионизированной

в) ионной г) вродородной

Ответы на тесты

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

в б в б г а б б в г в а а г в

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

б г в б а в г в в г в в б б г

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

б б б в б б б б а а г в в в б

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

б в б в б в а а г а б б в а а

61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75

а б б а г б а а в г б а б в в

76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90

в а а б в г г а г в б в б а г

91 92 93 94 95 96 97 98 99 100

в а б в а г а в а в

Критерии выставления оценок за выполнения тестовых заданий:

Оценка «отлично» выставляется, если обучающийся выполнил правильно тестовые задания  на 86-100%.

Оценка «хорошо» выставляется, если обучающийся выполнил правильно тестовые задания на 71-86%.

Оценка «удовлетворительно» выставляется, если обучающийся выполнил правильно тестовые задания  на 55-71%.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется, если обучающийся выполнил правильно тестовые задания менее 55%.

- весы лабораторные электронные HIGHLAND 602H,

- весы лабораторные электронные ВСТ,

-магнитная мешалка ARE,

-микроскоп Микромед С – 11 (2 штуки),

-микроскоп цифровой Levenhuk D670,

-преобразователь ионометрический И-510,

-титратор ИПЛ 101-1, -нитратометр ЭКОТЕСТ-2000ИМ,

-рефрактометр ИРФ-454 Б2,

-рн-метр HANNA 83141,

-фотоэлектроколориметр ЮНИКО – 1201,

-электроплитка ЭПШ-1-0,8/220 (2 штуки)

Правила и порядок работы в химической лаборатории

1. В лаборатории за каждым обучающимся, закрепляется конкретное место. Во время работы на столе должны находиться только необходимые приборы, посуда, реактивы, лабораторная тетрадь, и данное методическое пособие.

2. Перед началом выполнения лабораторных работ обучающиеся изучают правила техники безопасности работы в химической лаборатории и расписываются о знании этих правил в специальном журнале.

3. Перед выполнением каждой лабораторной работы преподаватель проверяет знания обучающихся, поэтому обучающиеся должны изучить соответствующий раздел дисциплины по рекомендованному учебнику, конспекту лекций и настоящему пособию, ответить на все вопросы, предлагаемые в конце выполняемой работы.

4. К выполнению экспериментальной части работы обучающиеся приступают с разрешения преподавателя. Во время выполнения лабораторной работы необходимо:

  -строго соблюдать правила техники безопасности;

  - химические опыты выполнять, следуя условиям данного пособия:

-бережно расходовать реактивы, воду и электроэнергию;

-неизрасходованные реактивы вливать не в те сосуды, откуда они взяты, а в специальную ёмкость для слива, что исключает возможность загрязнения реактивов;

-сосуды с реактивом после употребления закрыть пробками и поставить на соответствующее место, категорически запрещается ставить склянки с реактивами на тетради и пособия;

-внимательно следить за ходом опыта и в тетради отмечать наблюдаемые явления;

-поддерживать порядок и чистоту на рабочих местах.

По окончании работы обучающийся обязан вымыть использованную посуду, привести в порядок рабочее место и сдать лабораторию преподавателю.

Правила техники безопасности при работе в лаборатории

При работе в лаборатории необходимо быть особенно внимательным и соблюдать исключительную осторожность. Недостаточное знакомство с приборами и свойствами веществ, неаккуратность и отступление от указанных правил могут повлечь за собой тяжелые последствия (порезы, ожоги и т.п.)

Точно соблюдать методику проведения опытов, как это указано в настоящем пособии.

Не пробовать на вкус химические реактивы.

Все опыты с концентрированными кислотами, щелочами, пахнущими веществами проводить в вытяжном шкафу при действующей тяге.

Испытывать газообразные вещества или растворы на запах следует осторожно, направляя ладонью ток воздуха от пробирки или склянки на себя.

При разбавлении концентрированных кислот нужно кислоту лить в воду, а не наоборот.

При кипячении растворов в пробирке отверстие ее направлять в сторону от себя и других обучающихся, находящихся рядом.

В легко доступном месте лаборатории должны находиться проверенный огнетушитель и. ящик с песком для моментального тушения небольших очагов пожара.

Каждый обучающийся должен знать меры первой помощи в лаборатории.

Меры первой помощи при работе в лабораториях

При ранении стеклом необходимо удалить кровь с пореза ватой, смоченной спиртом или раствором перманганата калия, смазать рану йодом и перевязать бинтом (аптечка с необходимыми веществами находится в лаборантской комнате).

Брызги кислоты, попавшие на кожу или в глаза, промыть большим количеством воды и нейтрализовать 2%-м раствором гидрокарбоната натрия NаНСО3, пораженное место смазать вазелином, а в глаза для успокоения боли пустить 1-2 капли касторового масла.

При ожогах щелочью пораженное место промыть большим количеством воды, нейтрализовать 2%-ным раствором уксусной или борной кислоты, смазать борным вазелином. При ожогах глаз промыть 1%-ным раствором борной кислоты и пустить 1-2 капли касторового масла.

При попадании жидкого брома на кожу пораженное место обработать раствором тиосульфата натрия Nа2S2ОЗ.

При отравлении газом немедленно вывести пострадавшего на свежий воздух, давать нюхать 10%-ный раствор аммиака.

При всех случаях ранений, ожогов и отравлений после оказания первой помощи пострадавшего следует немедленно отправить в поликлинику.

Порядок оформления отчетов лабораторных работ

Результаты работы в лаборатории оформляются в виде отчета. В отчете записываются:

- дата выполнения работы;

- название работы;

- цель работы;

- оборудование и реактивы;

- теоретическое введение, в котором кратко излагаются основные положения работы;

- экспериментальная часть, в которой указываются названия опытов, уравнения проведенных реакций, наблюдения, таблицы, графики и т. д.,

- после каждого опыта записывается вывод;

- отчет выполняется в виде таблицы:

Описание опыта, рисунок Наблюдения, уравнения Вывод

1 2 3